Hur beräknar man molär massa?
För att beräkna molmassan för ett element, hitta den relativa atommassan för det elementet och multiplicera sedan den relativa atommassan med molmassakonstanten. För att beräkna molmassan för en förening, beräkna molmassan för varje element i föreningen och multiplicera sedan elementets atommassa med antalet atomer för det elementet i föreningen. Lägg till molmassorna för varje element i föreningen för att beräkna molmassan för föreningen! För att se specifika exempel för hur man beräknar molmassa, läs vidare!
För att beräkna molmassan för en förening, beräkna molmassan för varje element i föreningen och multiplicera sedan elementets atommassa med antalet atomer för det elementet i föreningen.
Atomer är för små för att möjliggöra meningsfull mätning av kemiska ämnen. För att arbeta med meningsfulla mängder ämnen grupperar forskare dem i enheter som kallas mol. En mol definieras som antalet kolatomer i 12 gram av isotopkol-12, vilket är ungefär 6022 x 1023 atomer. Detta nummer kallas Avogadros nummer eller Avogadros konstant. Denna konstant används som antalet atomer som ges av en mol för ett ämne, och massan av 1 mol av ett ämne är dess molära massa.
Metod 1 av 2: beräkning av molmassan för ett element
- 1Förstå molär massa. Molmassa är massan (i gram) av en mol av ett ämne. Med hjälp av atommassan för ett element och multiplicerat det med omvandlingsfaktorn gram per mol (g / mol) kan du beräkna molmassan för det elementet.
- 2Hitta elementets relativa atommassa. Ett grundämnes relativa atommassa är den genomsnittliga massan, i atomenheter, för ett prov av alla dess isotoper. Denna information finns i det periodiska systemet. Leta reda på elementet och hitta numret under symbolen för elementet. Det kommer inte att vara ett helt tal, men kommer att ha decimaler.
- Till exempel, för väte är den relativa atommassan 1007; för kol är det 12 0107; för syre är det 15 9994; och för klor är det 35 453.
- 3Multiplicera den relativa atommassan med molmassakonstanten. Detta definieras som 0,001 kilogram per mol eller 1 gram per mol. Detta omvandlar atomenheter till gram per mol, vilket gör molmassan av väte till 1,007 gram per mol, av kol 12,0107 gram per mol, av syre 15,9994 gram per mol och av klor 35,453 gram per mol.
- Vissa element finns bara i molekyler med två atomer eller mer. Det betyder att om du vill hitta den molära massan av element som består av två atomer, såsom väte, syre och klor, måste du hitta deras relativa atommassor. Multiplicera dem med molmassakonstanten och multiplicera sedan resultatet med 2.
- För H 2: 1,007 x 2 = 2,014 gram per mol; för O 2: 15 9994 x 2 = 31 9988 gram per mol; och för Cl 2: 35453 x 2 = 70096 gram per mol.
- En minnesanordning för att komma ihåg diatomiska element (molekyler med 2 atomer) är: Ha ingen rädsla för iskalla drycker (väte, kväve, fluor, syre, jod, klor, brom).
Molekylvikt är massan av en molekyl (atommasseenheter) medan molmassa är vikten av en mol molekyler (gram per mol).
Metod 2 av 2: beräkning av molmassan för en förening
- 1Hitta den kemiska formeln för föreningen. Detta är antalet atomer i varje element som utgör föreningen. (Denna information ges i vilken kemisk referensbok som helst.) Till exempel är formeln för klorväte (saltsyra) HCl; med avseende på glukos, är det C 6 H 12 O 6. Med hjälp av denna formel kan du identifiera antalet atomer för varje element som utgör föreningen.
- För HCl finns en väteatom och en kloratom.
- För C 6 H 12 O 6, det finns 6 kolatomer, 12 väteatomer, och 6 syreatomer.
- 2Hitta den relativa atommassan för varje element i föreningen. Leta reda på den relativa atommassan för varje element med hjälp av det periodiska systemet. Det är numret som ligger under symbolen för elementet. Som vi gjorde i den första metoden för att beräkna molmassan för ett element kommer vi också att multiplicera dessa massor med 1 gram / mol.
- De relativa atommassorna för grundämnena i saltsyra är: väte, 1007 g / mol och klor, 35453 g / mol.
- De relativa atommassorna för elementen i glukos är: kol, 12,0107 g / mol; väte, 1007 g / mol; och syre, 15 9994 g / mol.
- 3Beräkna molmassan för varje element i föreningen. Multiplicera elementets atommassa med antalet atomer för det elementet i föreningen. Detta ger dig den relativa mängd som varje element bidrar till föreningen.
- För väteklorid, HCl, är molmassan för varje element 1007 gram per mol för väte och 35453 gram per mol för klor.
- Med avseende på glukos, C 6 H 12 O 6, den molära massan av varje element är: kol, 12,0107 x 6 = 72,0642 g / mol; väte, 1007 x 12 = 12084 g / mol; och syre, 15,9994 x 6 = 95,9964 g / mol.
Med hjälp av atommassan för ett element och multiplicerat det med omvandlingsfaktorn gram per mol (g / mol) kan du beräkna molmassan för det elementet. - 4Lägg till molmassorna för varje element i föreningen. Detta bestämmer molmassan för hela föreningen. Ta de produkter du erhöll i föregående steg och lägg dem tillsammans för att beräkna molmassan av föreningen.
- För väteklorid är molmassan 1007 + 35453 = 36460 g / mol. 36,46 gram är massan av en mol väteklorid.
- För glukos är molmassan 72 0664 + 12084 + 95 9964 = 180 1446 g / mol. 180,14 gram är massan av en mol glukos.
- Medan de flesta relativa atommassor är kända med en precision på 1 del på 10 tusen (4 decimaler), citeras molmassor i de flesta laboratorier normalt till 2 decimaler och färre för särskilt stora massor. I laboratoriet skulle således molmassan för väteklorid ges som 36,46 gram per mol och för glukos till 180,14 gram per mol.
- Kemi uppslagsbok eller periodiska systemet av elementen
- Kalkylator
Läs också: Hur korsar man jäst?
Frågor och svar
- Hur beräknar jag molmassan för metangas?Formel av metan är CH4. Vi vet att molmassa av kol är 12 och molmassa av väte är 1. Därför är molmassa av CH4 lika med 12 + 1 x 4 eller 12 + 4, vilket är lika med 16.
- Hur identifierar jag elementet när du får massan i gram och massan av mol?Dela massan i gram med antalet mol för att få atommassan. Hänvisa sedan till det periodiska elementet för att identifiera elementet.
- Vad är den molekylära massan av syre och väte som en blandning?Syre med väte ger dig VATTEN (H2O). Den relativa atommassan för syre är 16, medan väte är 1 eftersom väte (H2) har två molekyler som du multiplicerar med 2 1 * 2 = 2. Syre (O) är 16 * 1 = 16. Lägg samman dina svar för att få 18, och den molekylära massan av syre och väte som är vatten ger dig 18.
- Vad är skillnaden mellan molmassa och molekylvikt?I praktiken ingenting, men de har olika måttenheter. Molekylvikt är massan av en molekyl (atommasseenheter) medan molmassa är vikten av en mol molekyler (gram per mol).
- Hur kan jag beräkna molmassan om bara atomvikten anges?Du kan inte utföra nödvändiga beräkningar utan kunskap om hur många mol som finns i formeln eller vilka element som används.
- Hur många gram finns det i 0,75 mol glukos?Glukos: C6H12O6. Först bör du hitta dess formelmassa som är cirka 180.014 g / mol och sedan multiplicera den med mol glukos du har, vilket är 0,75, och resultatet är 135,01 g.
- Vad är den molära massan av Helium?4,002602 g / mol; du kanske upptäcker att vissa periodiska tabeller kommer att avrunda detta nummer till 4,00
- Hur kan jag beräkna innehållet av koppar i kopparglukonat?Genom att ta den molära massan av var och en av dem och subtrahera den molära massan av koppar från vad de ger tillsammans.
- Vilket antal atomer finns i 20 gram HBr?Använd formel n = N / NA (sedan N = n * NA) där N är antalet atomer och NA är Avogadros konstant som är 6023x10 ^ 23. Du kan beräkna 'n' via m / M där M gäller molmassa HBr, som är 1 + 80.
- Hur beräknar man molmassan av vatten?Vattens kemiska formel är H2O, det betyder att den består av 2 väteatomer och 1 syreatom. För att hitta molmassan, hitta atommassan för alla komponenter i en kemikalie. Du kan antingen memorera det eller hitta alla atommassorna som finns i det periodiska elementet. I detta fall har väte en atommassa på 1 och syre har en atommassa på 16. Ekvationen är därför: 1 (2) + 16 (1) = 18. Därför är den molära massan av vatten 18.
Obesvarade frågor
- Hur hittar jag molmassan för ett element?
- Kan jag använda formeln i Charles Law för att hitta ett ämnes molmassa?
- Finns det ett element som har åttioåtta som sin molära röra?
- Vad är skillnaden mellan molmassan för en förening och molmassan för en vattenlösning av samma förening?
Kommentarer (13)
- Stegen hjälpte mig.
- Bilderna med noteringar på det hjälpte.
- Jag förstår nu molmassa bättre.
- Jag är väldigt glad att ha läst sådana underbara läror. Tack.
- Det är så bra. Tack!
- Det är verkligen bra.
- Mycket lätt att förstå, tack.
- Beräkning av molmassa av föreningar.
- Detta hjälper verkligen mycket. Med hjälp av bilder blev det ganska lätt att förstå.
- Stegen hjälpte mig att förstå riktigt snabbt. Jag skriver en examen imorgon, och det hjälpte mig verkligen.
- Ge mig ett tydligt och koncist svar precis innan jag skulle ge upp av stress.
- Det var så användbart och lätt att förstå, jag gillar det så mycket. Tack så mycket!
- Stor webbplats, mycket glad att besöka den.
