Hur beräknar man molär absorptionsförmåga?
För att beräkna molabsorption, se till att du först förstår Beer-Lambert-lagen för absorbans. Omorganisera sedan Beer-Lambert-ekvationen i en algebraisk ekvation så att du kan lösa för molär absorptionsförmåga. Du kan få värdena för variablerna i den algebraiska ekvationen med spektrofotometri. När du har värdena ansluter du dem till variablerna i din ekvation. När dessa värden är inkopplade löser du den algebraiska ekvationen som du normalt skulle göra. Svaret du får är molarabsorptionsförmågan. Om du vill lära dig att beräkna molär absorptionsförmåga med den bästa passformen, fortsätt läsa artikeln!
Dela linjens lutning med banlängden (kyvettens djup) för att beräkna molär absorptionsförmåga.
Molarabsorptionsförmåga, även känd som molär extinktionskoefficient, är ett mått på hur väl en kemisk art absorberar en given våglängd. Det låter dig göra jämförelser om sannolikheten för att elektroner övergår mellan nivåer för olika föreningar utan att ta hänsyn till skillnader i koncentration eller lösningslängd under mätningar. Det används ofta inom kemi och bör inte förväxlas med utrotningskoefficienten, som används oftare inom fysik. Standardenheter för molär absorptivitet är liter per mol centimeter (L mol -1 cm -1).
Metod 1 av 2: beräkning av molabsorption med ekvationen
- 1Förstå öl-lambert-lagen för absorbans, a = ɛ x l x c. Standardekvationen för absorbans är A = ɛ x l x c, där A är mängden ljus som absorberas av provet för en given våglängd, ɛ är den molära absorptionsförmågan, l är avståndet som ljuset färdas genom lösningen, och c är koncentrationen av den absorberande typen per volymenhet.
- Absorbans kan också beräknas med hjälp av förhållandet mellan intensiteten för ett referensprov och det okända provet. Det ges av ekvationen A = log 10 (I o / I).
- Intensitet erhålls med användning av en spektrofotometer.
- Absorbansen hos en lösning kommer att förändras baserat på våglängden som passerar genom lösningen. Vissa våglängder absorberas mer än andra beroende på lösningen. Kom ihåg att ange vilken våglängd som används för din beräkning.
- 2Ordna om ekvationen öl-lambert för att lösa för molär absorptionsförmåga. Med hjälp av algebra kan vi dividera absorbansen med längden och koncentrationen för att få molär absorptionsförmåga på ena sidan av ekvationen: ɛ = A / lc. Vi kan nu använda den här grundekvationen för att beräkna molabsorption för en given våglängd.
- Absorbansen mellan avläsningarna kan variera beroende på koncentrationen av lösningen och formen på behållaren som används för att mäta intensiteten. Molar absorptivitet kompenserar för dessa variationer.
Hur beräknar jag koncentrationen av ett extrakt om jag inte känner till den molära absorbansen? - 3Få värden för variablerna i ekvationen med spektrofotometri. En spektrofotometer är en utrustning som passerar en specifik våglängd genom ett ämne och detekterar mängden ljus som kommer ut. En del av ljuset kommer att absorberas av lösningen och det återstående ljuset som passerar genom kan användas för att beräkna absorbansen för den lösningen.
- Bered en lösning med känd koncentration, c, för analys. Enheter för koncentration är molära eller mol / liter.
- För att hitta l, mät längden på kyvetten, det stycke som håller vätskeproverna i spektrofotometern. Enheter för banlängd mäts i centimeter.
- Med hjälp av en spektrofotometer, få en mätning för absorbans, A, vid en given våglängd. Enheten för våglängd är meter, men de flesta våglängder är så små att de faktiskt mäts i nanometer (nm). Absorbansen har inga enheter.
- 4Anslut värdena för variablerna och lös ekvationen för molarabsorptionsförmåga. Använd de värden du fått för A, c och l och anslut dem till ekvationen ɛ = A / lc. Multiplicera l med c och dela sedan A med produkten för att lösa molabsorptionsförmågan.
- Till exempel: Med hjälp av en kyvett med en längd på 1 cm mätte du absorbansen för en lösning med en koncentration på 0,05 mol / L. Absorbansen vid en våglängd på 280 nm var 1,5. Vad är molarabsorptionsförmågan hos denna lösning?
- ɛ 280 = A / lc = 1,5 / (1 x 0,05) = 30 L mol -1 cm -1
- Till exempel: Med hjälp av en kyvett med en längd på 1 cm mätte du absorbansen för en lösning med en koncentration på 0,05 mol / L. Absorbansen vid en våglängd på 280 nm var 1,5. Vad är molarabsorptionsförmågan hos denna lösning?
Vi kan nu använda denna grundekvation för att beräkna molarabsorptionsförmåga för en given våglängd.
Metod 2 av 2: beräkning av molär absorptionsförmåga med en linje som passar bäst
- 1Mät intensiteten av överfört ljus genom olika koncentrationer av lösningen. Fyll på tre till fyra koncentrationer av en lösning. Använd en spektrofotometer för att mäta absorbansen för en koncentration av lösningen vid en given våglängd. Börja med den lägsta koncentrationen av lösningen och gå till den högsta. Ordern är inte viktig, men håll reda på vilken absorbans som passar med vilken beräkning.
- 2Plotta koncentrationen kontra absorbansen i ett diagram. Använd värdena som erhållits från spektrofotometern och plotta varje punkt i ett linjediagram. För varje enskilt värde, plotta koncentrationen på X-axeln och absorbansen på Y-axeln.
- Rita en linje mellan var och en av punkterna. Om mätningarna är korrekta bör punkterna bilda en rak linje som anger att absorbansen och koncentrationen är proportionell mot Beer's Law.
För att beräkna molabsorption, se till att du först förstår Beer-Lambert-lagen för absorbans. - 3Bestäm lutningen för linjen som passar bäst genom datapunkterna. För att beräkna linjens lutning ökar du dividerat med löpning. Med hjälp av två av dina datapunkter subtraherar du X- och Y-värdena från varandra och delar sedan Y / X.
- Ekvationen för linjens lutning är (Y 2 - Y 1) / (X 2 - X 1). Poängen högre på raden ges prenumerationen 2, medan den nedre punkten prenumerationen 1.
- Till exempel: Absorbansen vid en 0,2 molkoncentration är 0,27 och vid 0,3 molar är den 0,41. Absorbansvärdena är Y-värden, medan koncentrationerna är X-värden. Använda ekvationen för en linje (Y 2 - Y 1) / (X 2 - X 1) = (0,41-0,27) / (0,3-0,2) = 0,14 / 0,1 = 1,4 är linjens lutning.
- 4Dela linjens lutning med banlängden (kyvettens djup) för att beräkna molär absorptionsförmåga. Det sista steget för att beräkna molär absorptionsförmåga med datapunkter är att dividera med banlängden. Banlängden är djupet på kyvetten som används i spektrofotometern.
- Fortsätter vårt exempel: Om 1,4 är linjens lutning och banlängden är 0,5 cm, är den molära absorptionsförmågan 1,4 / 0,5 = 2,8 L mol -1 cm -1.
Läs också: Hur testar man ph?
Frågor och svar
- Ska inte lutningen multipliceras med banlängd och inte delas i den fjärde metoden? Absorptionsförmågan blir mer vid 1 cm banlängd än vid 0,5 cm, eller hur?Formeln är A = ɛlc. För att lösa ɛ använder du formeln A / lc, men lutningen eller lutningen är A / c. Så att lösa för ɛ skulle vara lutningen multiplicerad med 1 / l eller lutningen dividerad med l.
- Hur hittar jag absorbansen av strålning?Använd formeln A = ebc, där A är absorbans, e är molär extinktionskoefficient, b är banlängd (cm) och c är koncentration (mol / L).
- Vad är Beer Lamberts lag?Med enkla ord står det att ljus som absorberas av provet är direkt proportionellt mot banlängden (l eller x) och koncentration.
- Hur beräknar jag molära koncentrationer?Molaritet uttrycks i mol / liter. Så hitta antalet mol med hjälp av dimensionell analys och dela sedan det med en volym uppmätt i liter.
- Är den molära absorptionsförmågan konstant, eller ändras den när kyvettens längd ändras?Det är konstant. Enheter med molär absorptionsförmåga är i M ^ -1 cm ^ -1, vilket i huvudsak är hur mycket som absorberas per längdenhet. När kyvettens längd ökar absorberas mer som helhet, men konstanten är oberoende av kyvettens längd!
- Hur beräknar jag koncentrationen av det okända?Koncentration är molaritet. Så du använder Mol's / solute, vilket är M = Mol's / ml.
- Hur vet jag väglängden?Det är känt av provfack. Banlängd är området för cell- / provfacket. Det är mestadels 1 cm och beror på att facket kan vara 0,5 cm etc.
Obesvarade frågor
- Hur beräknar jag koncentrationen från absorbansen?
- Hur beräknar jag för okända koncentrationer?
- Hur beräknar jag molabsorbivet om koncentrationsvärdet är i PPM? Hur får jag slopen i mol per liter?
- Hur beräknar jag koncentrationen i ett växtextrakt?
- Hur beräknar jag koncentrationen av ett extrakt om jag inte känner till den molära absorbansen?
Kommentarer (23)
- Hjälpte mig att hitta en ekvation som inte fanns i min laboratoriehandbok.
- Mycket god förståelse med exempel. Mycket enkelt och lätt att förstå.
- Mycket detaljerat och förståeligt tekniskt språk och förenklad formel.
- Det var en mycket hjälpsam förklaring som presenterades i enkla ord.
- Jag ville veta hur man beräknar specifik absorbans.
- Det hjälpte mig verkligen mycket!
- Stegen följde. Bra arrangemang av arbete.
- Denna artikel låter mig veta hur man beräknar absorptionskoefficienten!
- Hittade det enkelt!
- Jag kunde lösa mina problem i kemilaboratoriet! Tack!
- Det hjälpte till att förstå teorin bakom beräkningen, och det är ganska mer intressant på grund av bilder.
- Det hjälpte mig mycket i mitt projekt. De saker som inte förklarades i klassen förklaras här på ett enkelt sätt som är lätt att förstå.
- Tack för att du gjorde saker enklare.
- Björns lag och molabsorptionsförmåga var bra.
- Det hjälper honom att förstå Beer: s lag bättre.
- Konceptuell och lätt att förstå. Hjälpte mig att lösa frågan.
- Den här artikeln hjälpte mig mycket bra att förstå hur kan jag mäta molarabsorptionsförmåga.
- Jag är glad att mer än en metod visades.
- Jag lärde mig detta ämne för länge sedan, så jag hade inte ihåg det exakt. Denna webbplats hjälpte mig att komma ihåg ämnet. Tack.
- Artikeln är ren och enkel, jag gillar att den gav exempel med siffror.
- Detta är en väl presenterad, enkel beskrivning, lista med instruktioner för de som inte känner till beräkningen av molär extinktionskoefficient.
- Behövs metod 2 del, tack.
- Jag använder nu UV-spektrometer och den här artikeln hjälper mig mycket!
