Hur hittar man massprocent?
För att hitta massprocent, börja med att lista elementen i föreningen och använd det periodiska systemet för att hitta atommassan för varje element. Hitta sedan massbidraget för elementen genom att multiplicera atommassan med antalet atomer i elementet. Beräkna sedan den totala molekylmassan för din förening genom att lägga till massbidragen för de enskilda elementen i föreningen. Slutligen, hitta massprocentkompositionen genom att skapa ett förhållande mellan massbidraget för elementet och den totala molekylmassan för föreningen multiplicerat med 100%. För att lära dig hur man beräknar massprocenten citronsyra, fortsätt läsa!
Slutligen, hitta massprocentkompositionen genom att skapa ett förhållande mellan massbidraget för elementet och den totala molekylmassan för föreningen multiplicerat med 100%.
Massprocentkompositionen för en molekyl är det procentuella bidraget för varje enskilt element till en molekyls massa. Procent av massan av ett element i en förening uttrycks som ett förhållande mellan massbidrag till elementet och den totala molekylmassan för föreningen multiplicerat med 100%. Det låter komplicerat, men att hitta massprocenten är faktiskt en enkel process!
Metod 1 av 2: del 1: förstå grunderna
- 1Förstå atomer. Atomer är grundenheter av materia, sammansatta av protoner, neutroner och elektroner. Det här är de grundläggande byggstenarna i allt omkring dig.
- 2Förstå molekyler. Molekyler är elektriskt neutrala kemiska grupper med två eller flera atomer, som hålls samman av kemiska bindningar.
- Vatten tillverkas till exempel av molekylen H2O. Varje vattenmolekyl består av två väteatomer, som är kemiskt bundna till en syreatom.
- 3Förstå mol. En mol är en måttenhet som används för att uttrycka mängden av en kemisk substans i ett prov. Det definieras som mängden av ett ämne som innehåller 6,02 x 10 ^ 23 elementära enheter. Använd molar som ett sätt att kortfattat uttrycka mängder kemiska ämnen.
- 6,02 x 10 ^ 23, vilket är ungefär antalet kolatomer i 12 gram (0,42 oz) rent kol, kallas också "Avogadros nummer."
- 4Förstå kemiska föreningar. Kemiska föreningar är rena kemiska ämnen som består av två eller flera kemiska element.
- Vatten, som består av molekylen H2O, är en kemisk förening.
Hitta sedan massbidraget för elementen genom att multiplicera atommassan med antalet atomer i elementet. - 5Förstå atommassa. Atommassa är massan av en atompartikel, subatomär partikel eller molekyl. Det uttrycks i gram per mol (g / mol).
- Observera att atommassan skiljer sig från atomvikten och specifikt hänvisar till den totala massan av partikeln, den subatomära partikeln eller molekylen i vila.
- 6Förstå molekylär massa. Molekylmassa är massan av en enda molekyl. Med andra ord är det den totala massan av alla enskilda atomer som utgör en given molekyl.
- Som med atommassa skiljer sig molekylmassan från molekylvikten.
Metod 2 av 2: del 2: beräkning av massprocent
- 1Lista elementen i föreningen.
- Anta till exempel att du måste beräkna massprocenten citronsyra, C6H8O7, som visas på bilden. Elementen i denna förening är kol (C), väte (H) och syre (O).
- 2Skriv ner atommassan för varje enskilt element. Använd det periodiska systemet för att hitta dessa siffror. Det ligger vanligtvis strax under atomsymbolen, i enheterna g / mol.
- I exemplet ovan skulle du notera att kärnans atommassa är 12,01 g / mol, atommassan av väte är 1,00 g / mol och atommassan av syre är 15,99 g / mol.
- 3Hitta massbidraget för varje element i din sammansättning. Massbidraget för ett element i en förening är grundämnets atommassa multiplicerat med antalet atomer i elementet i en enda molekyl av föreningen. Det numeriska abonnemanget efter varje atomsymbol anger antalet atomer för det elementet i föreningen.
- I exemplet ovan, kom ihåg att varje molekyl av din förening består av 6 atomer kol, 8 atomer vätgas och 7 atomer syre. Därför skulle du beräkna elementens massbidrag som visas på bilden.
Massbidrag av kol: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
Massbidrag av väte: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Massbidrag av syre: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol
Massens procentuella sammansättning av ett element uttrycks som ett förhållande mellan massbidraget för elementet och den totala molekylmassan för föreningen multiplicerat med 100%. - I exemplet ovan, kom ihåg att varje molekyl av din förening består av 6 atomer kol, 8 atomer vätgas och 7 atomer syre. Därför skulle du beräkna elementens massbidrag som visas på bilden.
- 4Beräkna den totala molekylmassan för din förening. Den totala molekylmassan för en förening uttrycks som en summa av massbidragen för de enskilda elementen i föreningen. Det representerar massan av en enda molekyl.
- I exemplet ovan beräknar du din totala molekylmassa enligt följande:
Molekylmassa av C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol
- I exemplet ovan beräknar du din totala molekylmassa enligt följande:
- 5Hitta massprocentkompositionen. Massens procentuella sammansättning av ett element uttrycks som ett förhållande mellan massbidraget för elementet och den totala molekylmassan för föreningen multiplicerat med 100%.
- I exemplet ovan beräknar du din massprocent av varje element som visas på bilden. Du kan därför dra slutsatsen att C6H8O7 består av 37,53% kol, 4,16% väte och 58,29% syre.
- Du kan dubbelkontrollera ditt arbete genom att lägga till dina procentsatser tillsammans och verifiera att de uppgår till 100%. Var dock medveten om att du kanske inte får exakt 100%. Detta beror på att massbidrag för varje element avrundas till två platser efter decimaltecken.
Relaterade artiklar
