Hur man gör CO₂?

Seth Eliasson
Seth Eliasson
• 5 min läsning
Kolmonoxiden blandas sedan med vattenånga vid lägre temperaturer för att producera mer väte
Kolmonoxiden blandas sedan med vattenånga vid lägre temperaturer för att producera mer väte och förvandla kolmonoxiden till säkrare koldioxid.

CO 2 är den kemiska symbolen för koldioxid. Koldioxid ger brus i läsk och många alkoholhaltiga drycker, hissen som får brödet att stiga, drivmedlet i vissa aerosoler och dämpningen i brandsläckare. CO 2 kan framställas medvetet eller som en biprodukt av andra kemiska reaktioner.

Del 1 av 2: göra co2 hemma

  1. 1
    Skaffa en 2-liters plastflaska. Använd plast istället för glas; om du skulle bygga tillräckligt med tryck för att spränga flaskan, kommer en plastflaska inte att explodera som en glasflaska.
    • Om du planerar att använda den genererade CO 2 för att leverera koldioxid till växterna i ditt akvarium, kommer en flaska av denna storlek att ge en tillräcklig försörjning för ett 25-liters (94,64 l) akvarium.
  2. 2
    Tillsätt 2 koppar 473. 18 ml) socker. Använd rå istället för raffinerat socker, eftersom det har mer komplexa sockerarter som tar längre tid för jästen att bryta ner. Det är också billigare.
  3. 3
    Fyll flaskan med varmt vatten där den börjar böja sig mot nacken. Varmt kranvatten räcker; varmt vatten kommer att döda jästen.
    Syret i vår atmosfär reagerar lätt med andra ämnen
    Syret i vår atmosfär reagerar lätt med andra ämnen; sätt det med brinnande kol, och du får koldioxid.
  4. 4
    Tillsätt 0,5 tesked 2. 46 ml) natriumbikarbonat. Natriumbikarbonat är den viktigaste ingrediensen i bakpulver, tillgänglig i de flesta butiker.
  5. 5
    Tillsätt 0,5 tesked 2. 46 ml) av jästextrakt. Om det är tillgängligt hjälper det jästen att hålla längre.
    • Ett exempel på ett jästextrakt är Vegemite, som finns i Australien. Andra jästextrakt inkluderar Bovril, Cenovis och Marmite.
  6. 6
    Tillsätt 0,33 tesked 1,64 ml) jäst. Bryggerjäst håller längre än bagerijäst, men bagerijäst räcker tillräckligt länge för reaktionen och är billigare än bryggerjäst.
  7. 7
    Täck flaskan ordentligt.
  8. 8
    Skaka flaskan för att blanda jäst och socker ordentligt. Du bör se en lätt skumning på toppen av vattnet.
    Men bagerijäst räcker tillräckligt länge för reaktionen
    Bryggerjäst håller längre än bagerijäst, men bagerijäst räcker tillräckligt länge för reaktionen och är billigare än bryggerjäst.
  9. 9
    Öppna locket på flaskan.
  10. 10
    Vänta 2 till 12 timmar. Vattnet bör börja bubbla under denna tid, vilket visar att CO 2 släpps ut. Om du inte ser bubbla efter 12 timmar hade du antingen vattnet för varmt eller så är din jäst inte längre aktiv.
    • Din lösning ska bubbla med ungefär 2 bubblor per sekund. Någon snabbare, och du kan störa vattnets pH.

Del 2 av 2: andra sätt co2 produceras

  1. 1
    Andas ut. Din kropp använder det syre du andas in för att reagera med de proteiner, fettsyror och kolhydrater du får. Ett av resultaten av denna reaktion är koldioxiden du andas ut.
    • Däremot tar växter och vissa former av bakterier koldioxid från luften och, med energi som tillförs från solljus, gör de enkla sockerarter (som är kolhydrater).
  2. 2
    Bränn något med kol i det. Livet på jorden är baserat på grundämnet kol. Att bränna något kräver en gnista, en bränslekälla och en atmosfär för att bränna in den. Syret i vår atmosfär reagerar lätt med andra ämnen; sätt det med brinnande kol, och du får koldioxid.
    • Kalciumoxid (CaO), även känd som osläckt kalk, kan framställas genom bränning av kalksten, som innehåller kalciumkarbonat (CaCO 3). CO 2 drivs av och kvarlämnar kalciumoxiden. (Av denna anledning kallas det också bränd kalk.)
  3. 3
    Blanda kolhaltiga kemikalier. Kolet och syret som utgör CO 2 finns i ett antal kemikalier och mineraler som klassificeras som karbonater eller, när väte också finns, bikarbonater. Reaktioner med andra kemikalier kan frigöra CO 2 i luften eller blanda det med vatten för att bilda kolsyra (H 2 CO 3). Några av de möjliga reaktionerna inkluderar följande:
    • Saltsyra och kalciumkarbonat. Saltsyra (HCl) är den syra som finns i människans mage. Kalciumkarbonat (CaCO 3) finns i kalksten, krita, äggskal, pärlor och koraller, liksom vissa antacida. När de två kemikalierna blandas bildas kalciumklorid och kolsyra och kolsyran bryts ner till vatten och koldioxid.
    • Vinäger och bakpulver. Ättika är en lösning av ättiksyra (C 2 H 4 O 2), medan bakpulver är natriumbikarbonat (NaHCO 3). Blandning av dem ger vatten, natriumacetat och CO 2, vanligtvis i en skummande reaktion.
    • Metan och vattenånga. Denna reaktion utförs industriellt för att extrahera väte genom att använda ånga vid höga temperaturer. Metan (CH 4) reagerar med vattenånga (H 2 O) för att producera väte (H 2) och kolmonoxid (CO), en dödlig gas. Kolmonoxiden blandas sedan med vattenånga vid lägre temperaturer för att producera mer väte och förvandla kolmonoxiden till säkrare koldioxid.
    • Jäst och socker. När jäst tillsätts till socker i lösning, som i instruktionerna i del ett, tvingar det sockret att bryta ner och avge CO 2. Reaktionen producerar också etanol (C 2 H 5 OH), i form av alkohol som finns i alkoholhaltiga drycker. Denna reaktion kallas jäsning.
När de två kemikalierna blandas bildas kalciumklorid
När de två kemikalierna blandas bildas kalciumklorid och kolsyra och kolsyran bryts ner till vatten och koldioxid.

Tips

  • För att använda den flasktillverkade CO 2 med ditt akvarium måste du borra ett smalt hål i ett 2-liters flasklock, köra gummislang genom det och cementera det på plats. Du bör också ha en flygventil för att förhindra att vatten sugs in när koldioxiden släpps ut och en tryckfrisättning av något slag för att förhindra att flaskan exploderar om CO 2 inte släpps ut ordentligt. Dessutom kan du ansluta en bubbelräknare för att kontrollera hur snabbt koldioxiden flyr ut.

Varningar

  • Många gånger produceras biprodukten CO 2 i mängder som är för små för att fångas upp. Tyvärr kommer denna koldioxid, som släpps ut i atmosfären i tillräcklig mängd, att fånga värme från solen och förhindra att den flyr tillbaka till rymden och därmed höja jordens temperatur. Detta anses av många forskare vara den främsta orsaken till klimatförändringar.

Saker du behöver

  • 2-liters flaska med lock
  • Vatten
  • Socker
  • Natriumbikarbonat (bakpulver)
  • Jäst (bagare eller bryggerier)
  • Jästextraktprodukt (valfritt)
Läs också: Hur man studerar elektrocykliska reaktioner inom organisk kemi?

Frågor och svar

  • Kan jag göra torris med hemlagad CO2?
    Det är nästan omöjligt att göra hemlagad torris, eftersom CO2 börjar flytas under tryck och så lågt som -65°C.

Läs också:

  1. Hur man gör Quicklime?
  2. Hur man gör kopparsulfat?
  3. Hur man gör natriumacetat?
Relaterade artiklar
  1. Hur man gör natriumacetat?Kristine Jönsson
  2. Hur man gör kopparacetat?Karola Lindström
  3. Hur gör man jod från svavelsyra och en alkalimetalljodid?Ludvig Ek
  4. Hur studerar jag organisk kemi effektivt?Valentin Öberg
  5. Hur man gör estrar?Karola Lindström
  6. Hur ritar man organiska molekyler i bindningslinje-notation?Beata Jakobsson
FacebookTwitterInstagramPinterestLinkedInGoogle+YoutubeRedditDribbbleBehanceGithubCodePenWhatsappEmail