Hur man heter jonföreningar?

Om du behöver namnge en jonförening, börja med att skriva ner formeln för den föreningen. Skriv namnet på metallen, även kallad katjonen. Katjonen är den positivt laddade jonen i föreningen och den skrivs alltid först. Skriv sedan namnet på nonmetal eller anjonen. Släpp anjonens sista stavelse och lägg till "ide" istället. För att få hjälp med att namnge övergångsmetaller, läs vidare!

Berit Löfgren
Berit Löfgren
• 10 min läsning
Att memorera några vanliga jonföreningar kan hjälpa dig att få en bättre förståelse för hur du namnger
Att memorera några vanliga jonföreningar kan hjälpa dig att få en bättre förståelse för hur du namnger jonföreningar.

Jonföreningar är en typ av kemisk förening som består av metallkatjoner (positiva joner) och icke-metallanjoner (negativa joner). För att namnge en jonförening behöver du helt enkelt hitta namnen på katjonen och anjonen som finns i föreningen och se till att ändra ändarna på metallnamnen efter behov. Skriv först ut namnet på metallen, följt av namnet på icke-metallen med dess nya slut. Som ett ytterligare steg måste du beräkna metalljonens laddning om du arbetar med en övergångsmetall.

Metod 1 av 3: namngivning av basiska jonföreningar

  1. 1
    Se det periodiska elementet. När du namnger jonföreningar finns all information du behöver i det periodiska systemet. Joniska föreningar bildas av en metall (katjon) och en icke-metall (anjon). Du hittar metaller till vänster och i mitten av det periodiska systemet (t.ex. Barium, Radium och Bly), medan du kan hitta icke-metaller på höger sida av bordet.
    • Anjoner tillhör vanligtvis grupperna 15, 16 eller 17 på det periodiska systemet. De flesta versionerna av det periodiska systemet kommer att färgkodas för att ange vilka element som är metall och vilka som inte är metall.
    • Om du inte har enkel tillgång till en kopia av tabellen, gå till den online på: https://ptable.com/.
  2. 2
    Anteckna formeln för den joniska föreningen. Låt oss säga att den joniska föreningen du arbetar med är NaCl. Använd en penna eller penna för att skriva ner den på ett pappersark. Eller, om du arbetar i ett klassrum, skriv "NaCl" på tavlan.
    • Detta är ett exempel på en basisk jonförening. Basföreningar innehåller inte övergångsmetaller och innehåller endast 2 joner.
  3. 3
    Skriv namnet på metallen. Den första delen av en jonförening kallas "katjonen", som är en metall. Detta är den positivt laddade jonen i föreningen, och den skrivs alltid först i formler med jonförening. Kontrollera periodstabellen för att hitta namnet på "Na" om du behöver. Na är natrium. Så skriv natrium.
    • Oavsett vilken typ av jonförening du har att göra med skrivs alltid namnet på metallen först.
  4. 4
    Lägg till namnet på den icke-metalliska änden. Den andra komponenten i en jonförening är icke-metallanjonen. Skriv namnet på icke-metallen med ett "-ide" slut. Cl är klor. För att lägga till "-ide" slutar du bara släppa 1 eller 2 stavelser ("-ine" i det här fallet) och lägga till "-ide" istället. Klor blir klorid.
    • Denna namngivningsprincip gäller även för andra anjoner. Till exempel, i en jonförening blir "fosfor" "fosfid" och "jod" blir "jodid."
    När du namnger jonföreningar behöver du inte lägga grekiska prefix framför elementet
    När du namnger jonföreningar behöver du inte lägga grekiska prefix framför elementet.
  5. 5
    Kombinera katjon- och anjonnamnen. När du väl har hittat namnen på de två komponenterna i den joniska föreningen har du gjort nästan hela arbetet. Nu behöver du bara sätta ihop delarna. NaCl kan skrivas som natriumklorid.
  6. 6
    Öva på att namnge enklare jonföreningar. När du väl har fått reda på hur du heter den här jonföreningen, försök att namnge några fler enkla jonföreningar. Att memorera några vanliga jonföreningar kan hjälpa dig att få en bättre förståelse för hur du namnger jonföreningar. Kom ihåg att du inte behöver oroa dig för antalet enskilda joner när du namnger föreningarna. Här är några vanligare jonföreningar:
    • Li 2 S = Litium sulfid
    • Ag 2 S = Silver sulfid
    • MgCl 2 = Magnesiumklorid

Metod 2 av 3: namnge jonföreningar med övergångsmetaller

  1. 1
    Skriv ner formeln för den joniska föreningen. Låt oss till exempel säga att du arbetar med den här föreningen: Fe 2 O 3. Övergångsmetaller finns i mitten av periodiska tabeller och inkluderar metaller som platina, guld och zirkonium. För att redogöra för detta i den joniska föreningens namn måste du infoga ett romerskt tal.
    • Övergångsmetaller tar lite mer arbete att nämna i jonföreningar, eftersom deras oxidationsnummer (eller deras laddningar) ständigt förändras.
  2. 2
    Ta reda på laddningen av metallen. Om din metall kommer från grupp 3 (eller högre) i det periodiska systemet, måste du räkna ut dess laddning. Siffran för anjonen som metallen är ihopkopplad med indikerar laddningen av en övergångsmetall. Metaller kommer att ha en positiv laddning, så i det här fallet kommer du att korsa de 3 från O 3 och skriva att Fe har en laddning på +3.
    • Du kan också göra omvänd och skriva att O har en laddning på -2.
    • I många kemiuppdrag på gymnasienivå eller högskolanivå tillhandahålls metallens laddning för dig.
  3. 3
    Namnge metallen och lägg till en romersk siffra efter behov. Se det periodiska systemet om du behöver ta reda på kemikaliekoden för metallen du har att göra med. Eftersom Fe är järn och har en laddning på +3 kan du skriva ner Iron (III).
    • Kom ihåg att endast använda romerska siffror när du skriver ut jonföreningens namn och inte när du skriver formeln.
  4. 4
    Namnge icke-metallen genom att ändra suffixet. Se det periodiska systemet om du glömmer anjonnamnet. Eftersom O är syre kan du släppa "-gen" -änden och lägga till "-ide" -änden. Kalla det "oxid".
    • Anjoner tar alltid suffixet -ide. Så du kommer att namnge anjoner samma oavsett vilken typ av metall de är ihopkopplade med i en jonförening.
    När du namnger jonföreningar finns all information du behöver i det periodiska systemet
    När du namnger jonföreningar finns all information du behöver i det periodiska systemet.
  5. 5
    Kombinera namnen för att skapa det joniska föreningsnamnet. Denna del skiljer sig inte från att skriva ut namnet på en jonförening som inte har en övergångsmetall. Kombinera metall- och icke-metallnamnen (romerska siffror ingår) för att namnge den joniska föreningen: Fe 2 O 3 = Järn (III) oxid.
  6. 6
    Använd den äldre namngivningsmetoden istället för romerska siffror. Under den äldre namngivningsmetoden använder du "-ous" och "-ic" -ändningar för övergångsmetaller istället för de romerska siffrorna. Titta på de två joniska komponenterna i föreningen. Om metallen har en lägre numerisk laddning än den som inte är metall lägger du till "-ous" -änden. Om metallen har en högre laddning, lägg till en "-ic" -änd.
    • Fe 2+ har lägre tillstånd än syre (Fe 3+ har högre tillstånd), så "Fe" blir järnhaltigt. Namnet på Fe 2+ O kan också skrivas som järnoxid.
    • Termerna "järn" och "järnhaltig" används båda för att hänvisa till joner som innehåller järn, eftersom järns symbol är "Fe".
  7. 7
    Använd inte romerska siffror när du namnger föreningar med zink eller silver. De två övergångsmetaller som har en bestämd laddning är zink (Zn) och silver (Ag). Så, metallens laddning i jonföreningar med zink eller silver behöver inte lånas från anjonens prenumeration. Zink har alltid en laddning på +2 och silver har alltid en laddning på +1.
    • Det betyder att du inte behöver använda romerska siffror eller den äldre namngivningsmetoden för att beskriva dessa element.

Metod 3 av 3: namnge jonföreningar med polyatomiska joner

  1. 1
    Skriv formeln för den polyatomiska jonen. Polyatomiska jonföreningar kommer att ha mer än 2 joner i sig. I de flesta polyatomiska föreningar kommer 1 jon att vara metall och resten kommer att vara icke-metaller. Som alltid, se det periodiska systemet för att hitta namnen på varje jon. Låt oss säga att du arbetar med följande förening: FeNH 4 (SO 4) 2.
  2. 2
    Hitta laddningen av metallen. Första, SO 4 har jon en laddning av -2. Du vet också att det finns två av dessa joner på grund av "2" under parentesen. Denna jon kallas "sulfat" eftersom den är en kombination av syre och svavel. Så, 2 x -2 = -4. Då, NH 4, eller ammoniumjonen, har en laddning av en. Du kan räkna ut att den har denna positiva laddning eftersom ammoniak i sig är neutral och ammonium innehåller ytterligare 1 vätemolekyl. (Ammonium är så kallat eftersom det kombinerar 1 kvävemolekyl med 4 vätemolekyler.) Lägg till -4 och 1 så får du -3. Detta innebär att järnjonen, Fe, måste ha en laddning på +3 för att kompensera för den och för att göra föreningen neutral.
    • Jonföreningar har alltid en neutral laddning. Du kan använda denna information för att beräkna metallens laddning.
    • SO 4 har en laddning på -2 eftersom den är negativ utan de två väteatomerna som den hade när den fanns som svavelsyra.
  3. 3
    Namnge metalljoner. Sättet du skriver namnet varierar beroende på om du använder den nyare eller äldre namngivningsmetoden. Så, för att namnge metalljonen, skriv antingen Iron (III) eller ferric.
    Försök att namnge några fler enkla jonföreningar
    När du väl har fått reda på hur du heter den här jonföreningen, försök att namnge några fler enkla jonföreningar.
  4. 4
    Anteckna namnet på icke-metalljoner. Se det periodiska systemet för att påminna dig själv om att "S" är svavel. Ammonium är inte ett grundämne utan förekommer när en kvävejon kombineras med 4 vätejoner. Så du arbetar med ammonium och sulfat eller ammoniumsulfat.
    • "Ammoniak" blir "ammonium" när det tar en positiv laddning. Ammoniak själv är neutralt laddad.
  5. 5
    Kombinera namnet på metallen med namnen på icke-metallerna. Du kan namnge föreningen FeNH 4 (SO 4) 2 genom att skriva järn (III) ammoniumsulfat.
    • Om du måste använda den äldre namngivningsmetoden för jonföreningar, skriv järnammoniumsulfat.

Tips

  • Om du namnger jonföreningar för gymnasium eller högskoleexamen, fråga din instruktör om du uppmuntras att använda den gamla namngivningsmetoden.

Läs också: Hur reagerar man på och innehåller kemiska spill?

Frågor och svar

  • Hur hittar jag anjonens laddning?
    Om du tittar på gruppnummer för icke-övergångsmetaller kan de berätta laddningar. Exempelvis är klor (Cl) i grupp 17 (7A). Detta berättar för mig att det finns 7 valenselektroner i Cl & att det bara behöver ytterligare 1 elektron för att ha ett fullt valensskal och därför en laddning på (-1). Om du försöker med grupp 56,7-element hittar du mönstret (-3, -2, -1) för deras avgifter. Det blir mer komplicerat om du har polyatomiska joner, eftersom laddningsbestämningen innebär en viss beräkning. Vanligtvis kommer dessa värden att tillhandahållas av ett referensschema, eftersom det sätt de får sin laddning på är från dissociationen av en syra, vilket innebär lite mer kemikunnande.
  • Vad är skillnaden mellan ide och åt?
    Om anjonen har "-ide" i sitt namn har den inga syreatomer. Anjoner med "-at" har ett högre antal syreatomer än anjoner med "-ide" eller "-ite".
  • Vad är kopparperoxidformeln?
    CuO2. Koppar = Koppar = Cu. Per-oxid = Per + oxid + 2 * Syre = 02. Därför CuO2.
  • Hur fick du reda på att SO4 var sulfat? Inte sulfit? Eller sulfid?
    Sulfat är vilket salt eller ester som helst som består av svavelsyra. Sulfid används för att beskriva någon av tre typer av kemiska föreningar som innehåller svavel. Sulfit är svaveldioxid eller SO2.
  • Vad är den joniska föreningen PbCl4?
    Blyklorid. Detta är en jonförening. När du namnger jonföreningar behöver du inte lägga grekiska prefix framför elementet. Också (eftersom det är joniskt) ändrar det slutet på anjonen, klor, till -id.
  • Vad kallar du denna förening: NaBr?
    Denna förening kallas natriumbromid.
  • Finns det någon enkel metod för att identifiera föreningen genom att observera dess joniska egenskaper?
    +2-tillståndet har suffixet '-ous' och +3 har '-ic' (för den centrala atomen t.ex. järn).
  • Vilka föreningar delar elektroner?
    Kovalenta föreningar (föreningar av icke-metaller som koldioxid och ammoniak).
  • Jag är förvirrad över föreningar som järn (23) oxid - saker med båda laddningarna. Kan du klargöra, snälla?
    Vissa metaller finns i naturen i mer än en form. Järn (dvs. järn) är ett sådant exempel. Både järn 2 och 3 har olika kemiska egenskaper på grund av deras olika antal elektroner.
  • Vad skulle vara det vetenskapliga namnet på Ca (NO3) 2?
    Kalciumnitrat som Ca är symbolen för kalcium och NO3 är symbolen för den joniska föreningen Nitrat.

Kommentarer (10)

  • kemmergayle
    Den här artikeln förklarade begreppet hur man namnge jonföreningar mycket bättre än jag någonsin har lärt mig tack!
  • deborahbernhard
    Det hjälpte mig att namnge föreningar.
  • vidar41
    Det hjälpte med mitt kemipaket, för han lärde oss inte övergångselement.
  • tayloremma
    Jag gillar varje artikel i guiden. Som förväntat hjälpte den här artikeln mig att göra mina läxor. Författaren / artiklarna till den här artikeln gjorde ett bra jobb med att skapa detta med enkla men mycket förståliga steg. Fortsätt det goda arbetet och tack.:)
  • holly14
    Det var bra!
  • isakssonfrans
    Den här artikeln hjälpte mig att förstå kemins språk mycket bra.
  • nathanial44
    Den här artikeln har hjälpt mycket.
  • thomasberggren
    Det var fantastiskt och hjälpte mig att göra mina läxor.
  • lindholmteodor
    Trevlig artikel.
  • isandberg
    Det är väl förklarat.

Läs också:

  1. Hur man heter kemiska föreningar?
  2. Hur man heter joner?
  3. Hur man namnge en kolvätekedja med IUPAC-metoden?
Relaterade artiklar
  1. Hur man heter kemiska föreningar?Elin Eriksson
  2. Hur man namnge en kolvätekedja med IUPAC-metoden?Nils-Erik Sjöberg
  3. Hur man heter joner?Kristine Jönsson
  4. Hur hittar man genomsnittlig atommassa?Nils-Erik Sjöberg
  5. Hur beräknar man atommassa?Ludvig Ek
  6. Hur beräknar man molära fraktioner av produktflödet?Berit Löfgren
FacebookTwitterInstagramPinterestLinkedInGoogle+YoutubeRedditDribbbleBehanceGithubCodePenWhatsappEmail