Hur man skriver jonföreningar?

Dess respektive laddning för att skriva jonföreningar korrekt — Syfte att memorera varje polyatomisk jon och dess respektive laddning för att skriva jonföreningar korrekt och med lätthet.

En "normal" atom är elektriskt neutral. Den har lika många negativt laddade elektroner och positivt laddade protoner, så dess totala laddning är noll. Om denna atom förlorar eller får elektroner har den dock en elektrisk laddning. Positiva joner (katjoner) och negativa joner (anjoner) kan kombineras för att bilda en jonförening som återigen är elektriskt neutral. Dessa joniska föreningar namnges enligt strikta regler, så när du lär dig dem är det alltid möjligt att skriva föreningens kemiska formel.

Det är viktigt att balansera laddningarna för att kunna skriva jonföreningar korrekt.

Om du känner till formeln för en jonförening och försöker räkna ut dess engelska namn, läs om att namnge jonföreningar istället.

Metod 1 av 3: skriva formler för enkla binära föreningar

1
Identifiera en binär förening. Den enklaste typen av jonförening är tillverkad av exakt 2 element, 1 metall och 1 icke-metall. Deras namn skrivs alltid som två elementnamn, plus -id- suffixet som bifogas det andra namnet.
- Exempel på enkla binära jonföreningar inkluderar kaliumoxid och natriumfosfid.
- Om suffixet "-ide" inte följer ett enda elementnamn, se instruktionerna för polyatomiska joner. Exempelvis är "oxid" en enkel syrejon, men "hydroxid" och "peroxid" är polyatomiska.
2
Slå upp de två elementen i ett periodiskt system. Det första ordet i namnet avser metalljonen (den positivt laddade katjonen). Du hittar detta element till vänster i det periodiska systemet. Det andra ordet, som slutar på -ide, avser en icke-metalljon (den negativt laddade anjonen). Hitta detta till höger om det periodiska systemet.
- Till exempel är kaliumoxid en kombination av kalium (kemisk symbol K, atomnummer 19) och syre (O, atomnummer 8). Lägg märke till att det -ide slutet är inte en del av elementnamnet. Du letar bara efter ett element med samma början (i detta fall ox-).
3
Hitta laddningen för varje jon. I dessa enkla föreningar är det lätt att förutsäga laddningen för varje jon. Varje element i en viss kolumn i det periodiska systemet bildar alltid en jon med samma laddning:
- Grupp 1-elementen Li, Na, K, Rb och Cs får en laddning på 1+ (skrivs helt enkelt som +).
- Grupp 2-elementen Mg, Ca, Sr och Ba får en laddning på 2+.
- Grupp 13-elementet Al får en avgift på 3+.
- Grupp 15-element N och P får en laddning på 3-.
- Grupp 16-element O och S får en laddning på 2-.
- Grupp 17-elementen F, Cl, Br och I får en laddning på 1- (skriven som -).
4
Balansera avgifterna. Det är viktigt att balansera laddningarna för att kunna skriva jonföreningar korrekt. Elektriska krafter håller samman jonföreningar och drar ihop de positiva och negativa jonerna. Sammantaget är den joniska föreningen elektriskt neutral, vilket innebär att den har en total laddning på noll. (Om den hade en annan laddning skulle den dra in en annan atom.) Hitta antalet atomer för varje element som kombineras för att "avbryta" varandras laddning och skapa en neutral förening.
- Till exempel består kaliumoxid av kaliumjoner $K ^ {+}$ och syrejoner $O ^ {{2-}}$ . Detta innebär att 2 kaliumjoner (total laddning 2+) balanserar laddningen av 1 syrejon (laddning 2-).
- Här är en genväg: den första jonens laddning (ignorerar + eller -) berättar antalet atomer i den andra jonen och vice versa. Till exempel är aluminiumfluorid gjord av $Al ^ {{3+}}$ och $F ^ {{-}}$ joner. Avgiften för $Al ^ {{3+}}$ är 3, så det finns 3 $F ^ {{-}}$ atomer. Avgiften för $F ^ {{-}}$ är 1, så det finns 1 $Al ^ {{3+}}$ atom.
5
Skriv ditt svar som en kemisk formel. Skriv de två kemiska symbolerna i samma ordning som de visas i föreningens namn (metall sedan icke-metalliskt). Efter varje kemisk symbol, skriv antalet atomer som prenumeration ( som den här {\ displaystyle _ {som \ denna}} $_{{så här}}$ ). Om det finns exakt 1 atom av ett element behöver du inte ett nummer. Det finns inget behov av att skriva avgifterna.
- Till exempel har kaliumoxid 2 kaliumatomer och 1 syreatom. Den kemiska formeln är $K _ {{2}} o$ .
- Aluminiumfluorid har 1 aluminiumatom och 3 fluoratomer. Den kemiska formeln är $Alf _ {{3}}$ .
6
Förenkla om möjligt. Joniska sammansatta formler skrivs alltid i den empiriska formeln, vilket betyder att de skrivs med det minsta antal atomer som krävs. Om du kunde balansera avgifterna med färre atomer, skriv om formeln. Detta är samma process som att minska fraktioner.
- Till exempel är bariumsulfid gjord av $Ba ^ {{2+}}$ och $S ^ {{2-}}$ joner. Med hjälp av genvägen ovan är bariumjonens laddning (2) lika med antalet svaveljoner och svaveljonens laddning (2) lika med antalet bariumjoner. Detta ger oss formeln $Ba _ {{2}} s _ {{2}}$ . Du behöver dock inte så många atomer för att balansera avgifterna. Skriv de två siffrorna som en bråkdel och förenkla: ${\ frac {2 \ barium \ atomer} {2 \ svavel \ atomer}} = {\ frac {1} {1}}$ , så den korrekta formeln är $Bas$ .

Läs om att namnge jonföreningar istället — Om du känner till formeln för en jonförening och försöker räkna ut dess engelska namn, läs om att namnge jonföreningar istället.

Metod 2 av 3: binära föreningar med övergångsmetaller

1
Hitta romerska siffran i det sammansatta namnet. De flesta element i "d-blocket" i det periodiska systemet (grupperna 3 till 12) anses vara övergångsmetaller. Till skillnad från andra element kan de bilda mer än en typ av jon. När en övergångsmetall är en del av en jonförening ingår en romersk siffra för att specificera vilken jon som är inblandad.
- Till exempel bildar koppar ibland en jon med en laddning av +1, och ibland med en laddning av +2. Koppar (I) klorid och koppar (II) klorid är två olika jonföreningar. Den romerska siffran berättar vilken kopparjon som ingår i föreningen.
2
Hitta laddningen av katjonen. Det första ordet i det sammansatta namnet representerar metalljonen, eller katjonen. Detta är alltid positivt laddat. Lägg bara till den romerska siffran som en positiv laddning till elementets namn:
- Till exempel inkluderar koppar (II) klorid katjonen $Cu ^ {{2+}}$ , eftersom II är romerska siffran för 2.
3
Hitta anjonens laddning. Det andra ordet i det sammansatta namnet representerar anjonen. Detta är de negativt laddade jonerna som bildas från icke-metalliska element. Varje element av denna typ bildar bara 1 jon. För att hitta laddningen för den jonen, leta upp den i en lärobok eller kemiwebbplats eller memorera gruppreglerna.
- Till exempel är klorid namnet på en klorjon. Klor, som liknande element i grupp 17, bildar joner med en laddning av negativa. Detta skrivs som $Cl ^ {{-}}$ .
4
Balansera avgifterna. Denna process är densamma som för alla jonföreningar. Den totala positiva laddningen från katjonerna balanserar alltid den totala negativa laddningen från anjonerna. Nettoladdningen för den joniska föreningen är alltid noll.
- För att balansera 2+ laddningen från en $Cu ^ {{2+}}$ -jon behöver du 2 $Cl ^ {{-}}$ joner (2 joner x -1 laddning per jon = -2). Detta gör en jonförening med en nettoladdning av +2 -2 = 0.
5
Skriv den kemiska formeln. Som alltid skrivs antalet atomer som ett abonnemang efter elementets namn. Du behöver inte skriva avgifterna i den slutliga formeln:
- Koppar (II) klorid har en kopparatom och två kloratomer. Formeln är $Cucl _ {{2}}$ .

Metod 3 av 3: föreningar med polyatomiska joner

1
Förstå polyatomiska joner. Ibland kan mer än ett element kombineras för att bilda en jon, som sedan kan bindas till en annan jon för att bilda en förening. Till exempel är OH − 1 {\ displaystyle OH ^ {- 1}} $Åh ^ {{- 1}}$ en polyatomisk jon tillverkad av syre- och vätejoner. Varje polyatomisk jon har sitt eget speciella namn. OH − 1 {\ displaystyle OH ^ {- 1}} $Åh ^ {{- 1}}$ kallas "hydroxid."
- $Åh ^ {{- 1}}$ är inte en jonförening, eftersom den inte har en nettoladdning på noll. Det är en enda jon som kan kombineras med joner med motsatt laddning.
- Vissa element kan bilda polyatomiska joner av sig själva. Till exempel är "peroxid" $O _ {{2}} ^ {{2-}}$ jon. Den innehåller 2 syreatomer, men har en total laddning på -2. (Detta skiljer sig från oxid, den "vanliga" syrejonen, som har en atom med en laddning på -2.)
2
Leta upp den kemiska formeln för den polyatomiska jonen. Det andra ordet i den joniska föreningens namn hänvisar till den polyatomiska jonen. Leta upp detta ord (inte det fullständiga sammansatta namnet) för att hitta formeln för denna polyatomiska jon. Du kan också memorera några vanliga polyatomiska joner:
- Cyanid: $Cn ^ {{-}}$ (Ett kol, ett kväve, total laddning -1)
- Hydroxid: $Åh ^ {{-}}$ .
- Nitrat: $Nej _ {{3}} ^ {{-}}$ (Ett kväve, tre syre, total laddning -1)
- Nitrit: $Nej _ {{2}} ^ {{-}}$
- Peroxid: $O _ {{2}} ^ {{2-}}$
- Sulfat: $Så _ {{4}} ^ {{2-}}$
- Sulfit: $SO32 - {\ displaystyle SO_ {3} ^ {2-}}$
3
Hitta laddningen för den andra jonen. Den andra jonen i föreningen är vanligtvis en enklare jon med en atom. Du kan hitta laddningen på samma sätt som i alla problem.
- Till exempel innehåller magnesiumhydroxid en magnesiumkatjon. Magnesium är ett grupp 2-element som bildar jonen $Mg ^ {{2+}}$ .
4
Balansera avgifterna för de 2 jonerna. Alla jonföreningar har en total nettoladdning på noll. Hitta det minsta antalet positiva och negativa joner som balanserar varandras laddningar perfekt. Kom ihåg att den polyatomiska jonen är en enda jon och inte kan delas in i delar.
- Om du till exempel ska balansera $Åh ^ {{- 1}}$ och $Mg ^ {{2+}}$ , jämför avgifterna. Det tar två -1 avgifter att balansera en 2+ avgift. Det betyder att det finns två hydroxidjoner och en magnesiumjon.
5
Skriv formeln. För att visa att det finns flera polyatomiska joner, bifoga den delen av formeln inom parentes. Skriv prenumerationen som visar antalet atomer efter den nära parentesen.
- I fallet att mer än en av en viss polyatomisk jon är nödvändig för att balansera laddningen, är hela formeln för den polyatomiska jonen innesluten inom parentes och det numeriska abonnemanget placeras utanför parentesen. Detta visar att abonnemanget gäller hela polyatomiska jonen.
- Till exempel har magnesiumhydroxid den kemiska formeln $Mg (OH) _ {2}$ .
- Du behöver inte inkludera avgifterna för jonerna.

Så när du lär dig dem är det alltid möjligt att skriva föreningens kemiska formel — Dessa joniska föreningar namnges enligt strikta regler, så när du lär dig dem är det alltid möjligt att skriva föreningens kemiska formel.

Tips

Syfte att memorera varje polyatomisk jon och dess respektive laddning för att skriva jonföreningar korrekt och med lätthet.
Två övergångsmetaller är mer konsekventa än resten och bildar bara en typ av jon. Silver bildar alltid en $Ag ^ {{+}}$ -jon och zink bildar alltid $Zn ^ {{2+}}$ . Det betyder att du inte behöver ett romerskt tal i föreningar som involverar dessa element, eftersom det bara finns en typ av möjlig jon.
I föråldrade eller gammaldags läroböcker kan du se sammansatta namn som använder -ous eller -ic- suffix istället för vanliga övergångsmetallnamn och ett romerskt tal. Den -ous versionen hänvisar alltid till jonen med lägre laddning, och -ic- versionen hänvisar till jonen med större laddning. Till exempel brukade krom (II) och krom (III) kallas "krom" respektive "krom".

Läs också: Hur skapar jag dina egna främmande arter?

Hur man skriver jonföreningar?

Steg

Metod 1 av 3: skriva formler för enkla binära föreningar

Metod 2 av 3: binära föreningar med övergångsmetaller

Metod 3 av 3: föreningar med polyatomiska joner

Tips

Kommentarer (3)

Läs också: