Hur känner man igen vilken typ av reaktion?

Marianne Lindström
Marianne Lindström
• 7 min läsning
Den generiska ekvationen för en förbränningsreaktion är
Förbränningsprodukterna är alltid CO2 och H2O. Den generiska ekvationen för en förbränningsreaktion är: CxHy + O2 -> CO2 + H2O..

Det finns fem huvudsakliga kemiska reaktioner som förekommer: kombination / syntes, sönderdelning, enkel ersättning, dubbel ersättning och förbränning. Att känna igen vilken typ av reaktion som sker är så enkelt som att titta på de angivna produkterna och reaktanterna i den kemiska ekvationen. Att känna till egenskaperna för varje reaktion hjälper dig att identifiera var och en.

Metod 1 av 6: identifiera kombination / syntesreaktioner

  1. 1
    Räkna antalet reaktanter. En kombination / syntesreaktion benämns lämpligt eftersom det är en reaktion där 2 eller flera produkter kombineras för att bilda en ny produkt. Kom ihåg att reaktanterna i en ekvation alltid finns på vänster sida av pilen.
    • Många reaktioner har bara 2 reaktanter, men du kan få kombinationsreaktioner med mer än 2 reaktanter.
  2. 2
    Kontrollera att det bara finns en slutprodukt. Som namnet på reaktionen indikerar måste reaktanterna kombineras för att bilda en ny produkt. Alla produkter finns på höger sida av pilen. Mycket ibland kommer det att finnas mer än 1 produkt på höger sida; de flesta ekvationerna har dock bara 1 produkt.
    • Ett exempel på en reaktion som resulterar i 2 produkter: CO 2 + H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + O 2
  3. 3
    Öva med några exempel. Exempel är ett utmärkt sätt att träna dig själv att känna igen specifika kemiska reaktioner. Ju fler exempel du tittar på, desto mer sannolikt är det att du kommer ihåg varje typ av reaktion.
    • Exempel 1: Cu + SO 4 -> CuSO 4
    • Exempel 2: CaO + CO 2 -> CaCOa 3

Metod 2 av 6: känna igen en sönderdelningsreaktion

  1. 1
    Räkna antalet reaktanter. En sönderdelningsreaktion är en där en reaktant bryts ned eller sönderdelas i dess beståndsdelar. Energi, i form av ljus, värme eller elektricitet, är vanligtvis katalysatorn för reaktionen. Denna typ av reaktion ger fler produkter än reaktanter. Nästan alla grundläggande sönderdelningsreaktioner kommer att ha en reaktant.
    • Reaktanten är på vänster sida av pilen.
  2. 2
    Kontrollera att det finns två eller fler slutprodukter. Reaktanten sönderdelas i flera produkter. För att känna igen denna typ av reaktion, se bara om ekvationen liknar den allmänna formeln C -> A + B. Kom ihåg att produkterna finns på höger sida av pilen.
    • Denna reaktion är motsatsen till en kombinationsreaktion.
  3. 3
    Öva med några exempel. Att kunna känna igen ekvationer kommer med övning. Ju fler ekvationer du tittar på, desto lättare blir det för dig att omedelbart inse att reaktionen är sönderdelning.
    • Exempel 1: 2H 2 O → 2H 2 + O 2
    • Exempel 2: KClO 3 -> KCl + O 2
Att snabbt kunna känna igen en enda ersättningsreaktion tar tid
Att snabbt kunna känna igen en enda ersättningsreaktion tar tid och övning.

Metod 3 av 6: identifiera en enda ersättningsreaktion

  1. 1
    Känn igen den allmänna formeln för enstaka ersättare. En enda ersättningsreaktion inträffar när ett element ersätter ett annat element i en förening. Det har i allmänhet formen av AX + Y -> YX + A eller A + XY -> XA + Y. En reaktant är alltid ett enda element och den andra reaktanten är alltid en förening.
    • I en enda ersättningsreaktion ersätts antingen anjonen (negativt laddad jon) eller katjonen (positivt laddad jon).
    • Till exempel: Cu + AgNO 3 -> Ag + Cu (NO 3) 2. I detta exempel ersätter koppar (Cu) katjon silver (Ag).
  2. 2
    Jämför reaktant och produktsidor. När du tittar på ekvationen kan du enkelt se om en enda ersättning har inträffat om ett av elementen har bytt plats till den nya föreningen. Med den allmänna formeln som vägledning kan du identifiera reaktionen.
    • Till exempel: ZnS + O 2 -> ZnO + S
  3. 3
    Öva med några exempel. Att snabbt kunna känna igen en enda ersättningsreaktion tar tid och övning. Genom att titta på många olika typer av exempel kommer du att förbättra din förmåga att identifiera denna reaktion utan att slå upp den.
    • Exempel 1: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Järn ersätter kopparelementet i föreningen.
    • Exempel 2: Fe + HCl -> FeCl 3 + H 2. Järn ersätter väte.
    • Exempel 3: CaO + Al -> Al 2 O 3 + Ca. Aluminium ersätter kalcium.
Läs också: Hur koncentrerar man sig på dina läxor?

Metod 4 av 6: känna igen en dubbel ersättningsreaktion

  1. 1
    Lär dig den allmänna formeln för en dubbel ersättningsreaktion. Dessa reaktioner liknar enstaka ersättningsreaktioner förutom att båda komponenterna reagerar och att det finns två ersättare. Den allmänna formeln är AB + XY -> AY + XB. Katjonerna och anjonerna från båda föreningarna rekombineras för att bilda två nya föreningar.
    • Dessa reaktioner är vanligtvis mellan syror och baser eller metalliska vattenhaltiga föreningar.
    • Till exempel: KOH + H 2 SO 4 -> K 2 SO 4 + H 2 O.
  2. 2
    Jämför produktens och reaktantsidorna. När man tittar på en ekvation kan man se att det är en dubbel ersättningsreaktion eftersom de yttre elementen kommer att rekombineras för att göra en ny förening och de inre elementen kommer att rekombineras för att skapa en ny förening. De inre elementen byter läge eftersom katjonen alltid skrivs först.
    • Till exempel: FeS + HCl -> FeCl 2 + H 2 S.
    • De yttre elementen, Fe och Cl, kombineras för att bilda FeCl 2.
    • De inre elementen, S och H, byta positioner och kombineras för att bilda H 2 S.
  3. 3
    Öva med några exempel. Att titta på många exempel på en dubbel ersättningsreaktion hjälper dig att känna igen dem när du ser dem på ett frågesport eller test. Ju fler exempel du tittar på, desto bättre blir du att identifiera dem.
    • Exempel 1: NaCl + AgNOs 3 → NaNOs 3 + AgCl
    • Exempel 2: H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Desto mer sannolikt är det att du kommer ihåg varje typ av reaktion
Ju fler exempel du tittar på, desto mer sannolikt är det att du kommer ihåg varje typ av reaktion.

Metod 5 av 6: Identifiering av en förbränningsreaktion

  1. 1
    Lär dig komponenterna i en förbränningsreaktion. På en mycket grundläggande nivå är en förbränningsreaktion en där syrgas (O 2) reagerar med allt för att bilda koldioxid och vatten. I allmänhet reagerar syrgas med en förening av kol och väte. Förbränningsprodukterna är alltid CO 2 och H 2 O.
    • Den generiska ekvationen för en förbränningsreaktion är: C x H y + O 2 -> CO 2 + H 2 O.
  2. 2
    Kontrollera att o 2 är en av reaktanterna. Det första steget för att identifiera en förbränningsreaktion är att se till att syrgas är en av reaktanterna. Om det inte finns någon O 2 närvarande, då reaktionen är ej förbränning.
    • Till exempel: C 2 H 5 SH + O 2 -> CO 2 + H 2 O + SO 2.
    • O 2 reagerar med en kol-väteförening så denna reaktion är förmodligen en förbränningsreaktion.
  3. 3
    Kontrollera att produkterna ger co 2 och h 2 o. När en förbränningsreaktion uppträder, kommer produkterna nästan alltid innehålla CO 2 och H 2 O. Om både koldioxid och vatten inte är produkter av reaktionen än förbränning inte sker.
    • Till exempel: C 2 H 5 SH + O 2 -> CO 2 + H 2 O + SO 2.
    • Eftersom CO 2 och H 2 O båda är produkter är denna reaktion ett exempel på förbränning.
  4. 4
    Öva med några exempel. Ju fler problem du gör, desto lättare blir det för dig att känna igen en förbränningsreaktion när du stöter på den. Med lite övning kommer du att kunna identifiera en förbränningsreaktion direkt när du ser en.
    • Exempel 1: CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2H 2 O
    • Exempel 2: C 2 H 5 OH + 3O 2 -> 2CO 2 + 3H 2 O
Termitreaktionen är en enda ersättningsreaktion mellan järn (III) oxid
Termitreaktionen är en enda ersättningsreaktion mellan järn (III) oxid och aluminium: 3Fe302 + 4Al → 2Al203 + 6Fe.

Metod 6 av 6: känna igen en reaktion genom observation

  1. 1
    Känn för värme i exoterma reaktioner. Många syntes- och utbytesreaktioner (enkla och dubbla) reaktioner är exoterma, vilket innebär att de släpper ut värme. Reaktioner som släpper ut mycket värme, såsom termitreaktionen, kan vara explosiva.
    • Vidta lämpliga säkerhetsåtgärder när du arbetar med värme, som att bära handskar och använda ögonskydd.
    • Termitreaktionen är en enda ersättningsreaktion mellan järn (III) oxid och aluminium: 3Fe 3 0 2 + 4Al → 2Al 2 0 3 + 6Fe
  2. 2
    Leta efter bildning av fällning. Återigen, i många syntes- och ersättningsreaktioner (enkla och dubbla) reaktioner, bildas en fällning längst ner på röret. En fällning är vilket som helst fast material som är olösligt i vatten.
    • Natriumklorid är det vita pulvret som bildas när smält natrium brinner i klorgas.
  3. 3
    Tillsätt värme för endotermiska reaktioner. De flesta sönderdelningsreaktioner är endoterma, vilket innebär att du behöver tillsätta värme för att reaktionen ska inträffa. Om värme måste tillsättas kan du observera en nedbrytningsreaktion.
    • Ett exempel på en sönderdelningsreaktion är kvicksilver (II) oxid som sönderdelas i kvicksilvermetall och syrgas i närvaro av värme: 2 HgO (s) + värme → 2 Hg (l) + O2 (g)
  4. 4
    Se efter ljus och känn efter värme från förbränningsreaktioner. Förbränningsreaktioner tenderar att explodera och bildar stora mängder ljus och värmeenergi. Ofta frigörs denna energi som eld. Förbränningsreaktioner är alltid exoterma, vilket innebär att de släpper ut värme.
    • Några exempel på förbränningsreaktioner är: väte med syre, fosfor med syre och magnesium med syre.

Kommentarer (1)

  • nicobosco
    Försöker hjälpa min dotter med science final. Den här artikeln var så enkel som den blir.

Läs också:

  1. Hur känner man igen eller förhindrar en latexallergi?
  2. Hur sänker man pH i vatten?
  3. Hur mäter man pH i vatten?
Relaterade artiklar
  1. Hur hittar man den empiriska formeln?Per-Åke Fredriksson
  2. Hur rengör jag en ph-mätarsond?Kristine Jönsson
  3. Hur ritar man lewis dot-strukturer?Ann-Christin Olsson
  4. Hur ritar man en nymanprojektion inom organisk kemi?Lilian Nordin
  5. Hur lägger jag till kemikalier för badtunna?Ludvig Ek
  6. Hur undviker jag läxastress?Leila Engström
FacebookTwitterInstagramPinterestLinkedInGoogle+YoutubeRedditDribbbleBehanceGithubCodePenWhatsappEmail