Hur man skapar ett högspänningsbatteri?
Du behöver: två glasbägare, filterpapper och kaliumnitrat för saltbryggan, aluminiumfolie och en molär aluminiumnitratlösning för den negativa elektroden, ledningar och krokodilklämmor.
Alla vet hur du kan skapa ett batteri av en citron. Du kan också göra batterier av cola eller saltvatten. Problemet är att dessa batterier har låg spänning. Du kan skapa ett högspänningsbatteri med hjälp av elektrokemi.
Del 1 av 5: Få material
- 1Samla dina material. Du behöver: två glasbägare, filterpapper och kaliumnitrat för saltbryggan, aluminiumfolie och en molär aluminiumnitratlösning för den negativa elektroden, ledningar och krokodilklämmor. Materialen för den positiva elektroden varierar. Du behöver också något för att fungera som en kretsbelastning, som en glödlampa.
- En molar = en mol per liter.
Del 2 av 5: förbereda saltbryggan
- 1Lös kaliumnitrat i vatten för att bilda en lösning.
- 2Klipp ut en remsa filterpapper.
- 3Blötlägg filterpapperet med lösningen.
- 4Placera de två bägaren bredvid varandra. Böj filterpapperet så att det vidrör botten på båda bägarna.
Del 3 av 5: förbereda den negativa halvcellen
- 1Tillsätt aluminiumnitratlösningen till en av bägarna.
- 2Placera en remsa aluminiumfolie i lösningen. Remsan ska röra botten på bägaren. Den ska inte röra vid saltbryggan. Du kanske vill böja toppen av remsan över bägarkanten. Denna aluminiumremsa är elektroden.
- Du har bildat en Al3 + / Al-halvcell.
Del 4 av 5: förbereda den positiva halvcellen
Använda cu2 + / cu
- 1Samla dina förnödenheter. Du behöver: en kopparremsa och någon molär kopparnitratlösning.
- 2Tillsätt kopparnitratlösningen till den andra bägaren.
- 3Placera kopparremsan i den andra bägaren. Den ska röra botten, men inte saltbryggan. Detta är den positiva elektroden.
- Denna cell har en spänning på 1821V.
Du behöver: en molär järn (III) nitrat (Fe (NO3) 3) lösning, en moljärn (II) nitrat (Fe (NO3) 2) lösning och en ledande grafitstav.
Använda fe3 + / fe2 +
- 1Samla dina förnödenheter. Du behöver: en molär järn (III) nitrat (Fe (NO3) 3) lösning, en moljärn (II) nitrat (Fe (NO3) 2) lösning och en ledande grafitstav.
- 2Tillsätt lika stora mängder av vart och ett av järnnitratema till den andra bägaren.
- 3Placera grafitstången i bägaren. Den ska inte röra vid saltbryggan. Detta är den positiva elektroden.
- Denna cell har en spänning på 2432V.
Använda cr2o7 2- + 14h + / cr3 +
- 1Skaffa förnödenheter för denna del. Du behöver: en molär kaliumdikromatlösning, en molär salpetersyra, en molär kromnitratlösning och en ledande grafitstav.
- 2Till den andra bägaren, lägg till: ett mått kaliumdikromatlösning, två mått kromnitratlösning och ett överskott (> 14 mått) salpetersyra. En åtgärd bör vara det största beloppet du kan lägga till utan att bägaren överflödar efter att allt har lagts till.
- 3Lägg till grafitstången. Den ska inte röra vid saltbryggan. Detta är den positiva elektroden.
- Denna cell har en spänning på 2.992V.
Läs också: Hur man gör en telefonknackning?
Använda mno4- + 8h + / mn2 +
- 1Samla rätt leveranser. Du behöver: en molär kaliumpermanganatlösning, en molär salpetersyra, en molär mangannitratlösning och en ledande grafitstav.
- 2Till den andra bägaren, tillsätt: ett mått av kaliumpermanganatlösning, ett mått av mangannitrat och ett överskott (> 8 mått) salpetersyra. En åtgärd bör vara det största beloppet du kan lägga till utan att bägaren överflödar efter att allt har lagts till.
- 3Lägg till grafitstången. Den ska inte röra vid saltbryggan. Detta är den positiva elektroden.
- Denna cell har en spänning på 3,172V.
Del 5 av 5: slutföra kretsen
- 1Anslut ledningarna till var och en av elektroderna.
- 2Anslut dessa kablar till kretsen (en glödlampa). Glödlampan ska tändas.
- Om du har råd med det, fungerar platina-belagda stavar bättre än ledande grafitstänger.
- Antag att alla kemikalier är frätande, giftiga och brandfarliga. Vidta lämpliga försiktighetsåtgärder.
